الفلزات
المقـدمة:
تنقسم المعادن إلى فلزات و لا فلزات و كذلك أشباه الفلزات و من خلال هذا التقرير سأعرض بعض العناصر الفلزية التي تنضم إلى المجموعتين الأولى و الثالثة في الجدول الدوري .
العـــرض :
عناصر المجموعة الأولى A " الفلزات القلوية "
من أهم عناصر هذه المجموعة : الصوديوم ( Na ) و البوتاسيوم ( K ) .
خواص الفلزات القلوية :
الخواص الكيميائية :
* توجد على شكل مركبات لميلها الشديد للتفاعل الكيميائي .
* يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري .
* نشطة لسهولة فقدان إلكترونها الوحيد في المجال الأخير و يزداد النشاط بزيادة العدد الذري.
* تحضر بالتحليل الكهربائي لمصهور مركباتها .
* تعطي مركباتها ألواناً مميزة مع اللهب .
* تتفاعل بشدة مع الماء لـتــعطي غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الفلز .
خواص فيزيائية:
* خفيفة حيث كثافتها أقل من كثافة الماء .
* لينة حيث يسهل قطعها.
* لها بريق سرعان ما ينطفئ لسرعة تفاعلها.
* جيدة التوصيل الحراري و الكهربائي.
* درجة انصهارها و غليانها مرتفعة و تقل بزيادة العدد الذري.
* قابلة للطرق و السحب.
الصوديوم Na :
* تحضيره:
بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم
Na Cl 2 Na + Cl 2
*خواصه :
- نشط كيميائياً لتفاعله بسهولة مع العناصر .
-خفيف حيث أن كثافته أقل من كثافة الماء .
- له بريق سرعان ما ينطفئ لنشاطه الكيميائي .
- موصل جيد للحرارة و الكهرباء .
- قابل للطرق و السحب .
* استعماله :
يستعمل الصوديوم السائل في حمل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى الخارج حيث تستخدم في توليد البخار المستخدم في تشغيل الآلات .
* أهم مركبات الصوديوم :
1- هيدروكسيد الصوديوم Na OH المعروف بالصودا الكاوية :
*خواصه :
مـتميع في الهواء ـ كاو ٍ للجلد ـ يذوب في الماء ـ محلوله قلوي .
* تحضيره :
2 Na Cl + 2 H 2 O 2 Na OH + Cl 2 + H 2
* استخدامه :
يستخدم في صناعة الصابون و الورق و النسيج وفي تنقية النفط .
2- كلوريد الصوديوم Na Cl المعروف بملح الطعام :
*خواصه :
يوجد مذاباً : بكثرة في ماء البحر ـ سوائل جسم الكائنات الحية .
* تحضيره :
Na OH + HCl NaCl + H2O
* استخدامه:
غذاء للكائن الحي ـ حفظ الأطعمة.
3- كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 المعروف بملح النطرون و في حالته المائية بصودا الغسيل:
*خواصه :
يذوب في الماء ـ محلوله قلوي ـ لا يتفكك بالتسخين ـ يتفاعل مع الأحماض.
*تحضيره :
-في المختبر :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
- طريقة سولفاي : بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون و غاز النشادر في محلول مركز من كلوريد الصوديوم ليتكون بيكربونات الصوديوم الذي يسخن ليعطي كربـــــــــونات الصوديوم و غاز ثاني أكسيد الكربون .
*استخدامه :
في صناعة الزجاج و الصابون و الورق و في إزالة عسر الماء .
4-بيكربونات الصوديوم Na H CO 3 المعروف بالخميرة :
*خواصه :
مصدر لغاز ثاني أكسيد الكربون عند تفاعله أو تسخينه .
* تحضيره :
الناتج الأول من طريقة سولفاي .
*استخدامه:
في صناعة المعجنات أو الخبز .
5-كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و يعرف في حالته المائية بملح جلوبر :
* خواصه :
شكل بلورات مائية .
*تحضيره :
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
*استخدامه :
معالجة مرض الإمساك ـ صناعة الزجاج .
عناصر المجموعة الثالثة A .
من أهم عناصر المجموعة الثالثة الرئيسية : عنصر الألومنيوم ( Al ) و عنصر
البورون ( B ) . خواص عناصر المجموعة الثالثة الرئيسية :
خواص كيميائية :
* يوجد في المستوى الخارجي لذراتها ثلاثة إلكترونات
* يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري
* تكوّن مركبات أيونية ( أملاح ) عند تفاعلها ماعدا البورون الذي يكوّن مركبات تساهمية
خواص فيزيائية :
لها جميع خواص الفلزات ما عدا البورون الذي يعتبر عنصر شبه فلزي
Al :
*خواص الألمنيوم :
نسبة وجوده في القشرة الأرضية 7 % ــ لا يوجد بشكل حر .
* أماكن وجوده :
سليكات الألومنيوم ( الطمي ) ــ البوكسايت ( Al 2 O 3 )
*استخدامه :
صناعة الفخار و الخزف و الطائرات و السفن و النوافذ و أدوات الطبخ و الدهانات و في حفظ الأطعمة .
* تحضيره :
بالتحليل الكهربائي لمصهور البوكسايت المذاب في مصهور الكريوليت عند
1000 درجة مئوية ، حيث يتجمع الألمنيوم على المهبط و يمرر خارج الجهاز :
2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O 3
* أهم مركباته :
1-هيدروكسيد الألومنيوم :
*
تحضيره :
Al ( SO 4 ) 3 + 6 Na OH 2 Al ( OH ) 3 + 3 Na 2 SO 4
*استخدامه :
في تنقية مياه الشرب في الخزانات و تثبيت اللون في الأقمشة .
2- أكسيد الألومنيوم :
يعرف بالبوكسايت و يستخدم في تزيين الأحجار الكريمة .
3- كبريتات الألومنيوم :
*تحضيره :
H 2 SO 4 + Al 2 O 3 Al ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 3
*استخدامه :
عند خلطه مع كبريتات البوتاسيوم يعطي ملح الشب الذي يستخدم لتقويم ورق
الكتــــابة .
الخاتمــة :
هذه مقتطفات عن الفلزات و مجموعاتها في الجدول الدوري و بعض من العناصر الفلزية في المجموعتين
